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[氧化還原反應(yīng)的分類(lèi)]

(1)不同反應(yīng)物間的氧化還原反應(yīng)．

①不同元素間的氧化還原反應(yīng)．

例如：MnO2+ 4HCl(濃)  MnCl2+ C12↑+ 2H2O    絕大多數(shù)氧化還原反應(yīng)屬于這一類(lèi)．

②同種元素間的氧化還原反應(yīng)．

例如：2H2S+ SO2＝3S+ 2H2O     KClO3+ 6HCl(濃)＝KCl+ 3C12↑+ 3H2O

在這類(lèi)反應(yīng)中，所得氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是同一物質(zhì)，這類(lèi)氧化還原反應(yīng)又叫歸中反應(yīng)．

(2)同一反應(yīng)物的氧化還原反應(yīng)．

①同一反應(yīng)物中，不同元素間的氧化還原反應(yīng)．例如：2KClO32KCl+ 3O2↑

②同一反應(yīng)物中，同種元素不同價(jià)態(tài)間的氧化還原反應(yīng)．例如：NH4NO3N2O↑+ 2H2O

③同一反應(yīng)物中，同種元素同一價(jià)態(tài)間的氧化還原反應(yīng)．例如：

C12+ 2NaOH＝NaCl+ NaClO+ H2O          3NO2+ H2O＝2HNO3+ NO

在這類(lèi)反應(yīng)中，某一元素的化合價(jià)有一部分升高了，另一部分則降低了．這類(lèi)氧化還原反應(yīng)又叫歧化反應(yīng)．

[氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系]  如右圖所示．由圖可知：置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)．

[氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向、數(shù)目的表示方法]

(1)單線橋法．表示在反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物里元素原子間電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向．用帶箭頭的連線從化合價(jià)升高的元素開(kāi)始，指向化合價(jià)降低的元素，再在連線上方標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目．

在單線橋法中，箭頭的指向已經(jīng)表明了電子轉(zhuǎn)移的方向，因此不能再在線橋上寫(xiě)“得”、“失”字樣．